РЕШУ ЦТ — химия

Вариант № 38814

Электроотрицательность химических элементов строго убывает в ряду:

1) $\ChemFormCl, Br, F$

2) $\ChemFormBr, Cl, S$

3) $\ChemFormS, Cl, F$

4) $\ChemFormCl, Br, Se$

Кислая соль образуется при взаимодействии растворов, содержащих вещества:

1) 1 моль оксида углерода(IV) и 3 моль гидроксида калия;

2) 2 моль соляной кислоты и 1 моль гидроксида магния;

3) 1 моль оксида серы(IV) и 1 моль гидроксида кальция

4) 1 моль фосфорной кислоты и 2 моль гидроксида натрия.

Простому веществу НЕ соответствует формула:

1) $Са$

2) $Н_2$

3) $О$

4) $\ChemFormSi$

Формулы веществ (или ионов), в которых степень окисления азота равна соответственно +3, +5, -3, представлены в ряду:

1) $\ChemFormHNO_2, NO_3 в степени м инус , NH_4Cl$

2) $\ChemFormNO_2, HNO_3, NH_3$

3) $\ChemFormNO_2 в степени м инус , N_2O_5, N_2O_3$

4) $\ChemFormN_2O, HNO_2, NH_3$

В водном растворе в значительных количествах совместно могут находиться ионы пары:

1) HCO₃^- Ca²⁺

2) MgOH⁺ H⁺

3) CO₃^2- H⁺

4) HCO₃^- OH^-

Выберите правильное утверждение:

1) большинство неметаллов являются s - элементами

2) число элементов неметаллов в третьем периоде больше, чем во втором

3) у атомов всех неметаллов в основном состоянии внешний энергетический уровень является незавершённым

4) атомы трех элементов неметаллов в основном состоянии имеют электронную конфигурацию внешнего слоя $\ChemFormns в квадрате np в кубе$

Установите соответствие между формулой частицы и числом электронов, которые образуют химические связи в этой частице.

ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ

1 — $\ChemFormF_2$

2 — $\ChemFormNF_3$

3 — $\ChemFormHS в степени м инус$

ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ

а — 2

б — 4

в — 5

г — 6

1) 1а, 2г, 3б

2) 1б, 2в, 3а

3) 1а, 2г, 3а

4) 1а, 2в, 3б

Повышение температуры от 20 °C до 80 °C приведет к увеличению растворимости в воде:

1) $\ChemFormNO$

2) $\ChemFormCH_3COOH$

3) $\ChemFormK_2SO_4$

4) $\ChemFormH_2$

Полимер, имеющий строение

образуется из мономера:

1) $\ChemFormCH_2=CH—CH_2—CH_3$

2) $\ChemFormCH_3—CH левая круглая скобка CH_3 правая круглая скобка —CH=CH—CH_3$

3) $\ChemFormCH_2=C левая круглая скобка CH_3 правая круглая скобка —CH=CH_2$

4) $\ChemFormCH_2=CH—CH=CH_2$

10.  

Молярная масса (г/моль) органического продукта Y превращений

1 моль $H_2$C=CH_2$\reactrarrow0pt4 cmKMnO_4$ / H_2$O, 5 градусов$C X \reactrarrow0pt3 cm1 моль HI Y$

равна:

1) 172

2) 188

3) 210

4) 254

11.  

Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления атома химического элемента, указанного в скобках.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

1 — $\ChemFormCO левая круглая скобка C правая круглая скобка$

2 — $\ChemFormBr_2 левая круглая скобка Br правая круглая скобка$

3 — $\ChemFormH_2SO_3 левая круглая скобка S правая круглая скобка$

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА
ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА

а — +2

б — +4

в — +6

г — 0

д — −1

1) 1а, 2г, 3б

2) 1б, 2в, 3а

3) 1а, 2д, 3б

4) 1б, 2д, 3г

12.  

Оксид фосфора(V) проявляет кислотные свойства, реагируя с веществами:

1) $\ChemFormCu левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2, SO_3$

2) $К_2$O, Са левая круглая скобка ОН правая круглая скобка _2$

3) $SO_2$, КОН$

4) $\ChemFormN_2, Na_2O$

13.  

Вещество, которое НЕ вступает в реакцию гидрирования,  — это:

1) 1,2-дибромэтен

2) метанол

3) 2-бромпропен

4) бензол

14.  

В отличие от пентана вещество, формула которого представлена на рисунке:

1) вступает в реакции окисления;

2) является гомологом толуола;

3) является изомером нонана;

4) оответствует общей формуле $\ChemFormC_nH_2n плюс 6$ .

5) содержит в молекуле 12 атомов водорода.

15.  

Дана схема превращений $CaC_2$ левая круглая скобка 1 моль правая круглая скобка \reactrarrow0pt1 cmX C_2$H_2$ \reactrarrow0pt1 cmY C_2$H_2$Br_2,$ где Х и Y соответственно:

1) $O_2$ и HBr левая круглая скобка 1моль правая круглая скобка$

2) $H_2$O и Br_2$ левая круглая скобка 2моль правая круглая скобка / CCl_4$

3) $H_2$O и Br_2$ левая круглая скобка 1моль правая круглая скобка / CCl_4$

4) $H_2$O и HBr левая круглая скобка 2моль правая круглая скобка$

16.  

Все ковалентные связи являются НЕполярными в веществе:

1) $\ChemFormC_6H_6$

2) $\ChemFormFe$

3) $\ChemFormSiO_2$

4) $\ChemFormI_2$

5) $\ChemFormNiF_2$

17.  

Дана схема превращений

Вычислите сумму молярных масс (г/моль) твёрдого при температура 20 °C неорганического вещества $\ChemFormX$ и органического вещества молекулярного строения $\ChemFormY.$

Решение. Медь способна вытеснять серебро из растворов солей серебра, т. к. медь более активный металл. В результате получается:

$Сu плюс 2 AgNO_3 = $Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс $Ag$

Одно из веществ, получившихся в результате реакции будет веществом «А», другое – «Б». Серебро – простое вещество, не подвергается разложения, следовательно, вещество «А» - это нитрат меди. Все нитраты при нагревании разлагаются. Нитрат меди разлагается:

$2Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 = 2$СuO плюс 4NO_2 плюс $O_2$

Вещество «Х» - твердое вещество, следовательно, это оксид меди. Молярная масса = 80 г/моль.

Вещество «Б» - серебро. При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуются соли – нитраты, оксид азота (IV) и вода::

$\ChemForm2HNO_3 плюс Ag = AgNO_3 плюс NO_2 плюс H_2O$

С аммиаком может вступать в реакцию оксид азота как кислотный оксид. И так как ему соответствуют две кислоты азотная и азотистая, то при взаимодействии с основаниями или с аммиаком должно получатся две соли : нитрит и нитрат. Но данные соли не взаимодействуют с альдегидами $\ChemFormCH_3CHO$ . Следовательно, надо вспомнить химические свойства альдегидов и предложить предыдущее превращение. Альдегиды взаимодействуют с аммиачным раствором оксида серебра, который получают при смешивании нитрата серебра с раствором аммиака.

Следовательно, с аммиаком взаимодействует нитрат серебра и получается аммиачный раствор оксида серебра $\ChemFormAg_2O$ .

Аммиачный раствор оксида серебра окисляет альдегиды в соответствующие кислоты. В данном случае получается уксусная кислота. $СН_3$СООН$ . Молярная масса = 60 г/моль

Сумма молярных масс = 80+ 60 = 140

18.  

Сгорание водорода и аммиака протекает согласно термохимическим уравнениям:

$2H$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка плюс O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2H$_2$O левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 570 кДж;$

$4NH_3 левая круглая скобка $г. правая круглая скобка плюс 3O$_2$ левая круглая скобка г. правая круглая скобка = 2N_2 левая круглая скобка $г. правая круглая скобка плюс 6H$_2$O левая круглая скобка ж. правая круглая скобка плюс 1529 кДж$

Рассчитайте количество теплоты (кДж), которое выделится при сгорании смеси водорода и аммиака массой 5,52 г, взятых в мольном отношении 3 : 1 соответственно.

19.  

Укажите реагент, с помощью которого можно качественно отличить анилин от бензола:

1)  бромная вода

2)  гидроксид меди(II)

3)  раствор гидроксида натрия

4)  раствор хлорида натрия

20.  

К раствору сульфата меди(II) массой 800 г с массовой долей $\ChemFormCuSO_4$ 7% добавили медный купорос массой 80 г и персмешали смесь до полного его растворения. Рассчитайте массовую долю (%) соли в полученном растворе.

21.  

Для растворения смеси оксидов $\ChemFormFe_2O_3$ и $\ChemFormFeO$ массой 11 г необходимо 140 г раствора серной кислоты с массовой долей растворенного вещества 14%. Найдите массовую долю (%) кислорода в данной смеси оксидов.

22.  

Найдите сумму молярных масс (г/моль) медьсодержащего вещества Б и азотсодержащего вещества Д (вещество Д имеет молекулярное строение) в схеме превращений

$Cu левая круглая скобка NO$_3$ правая круглая скобка $_2$ \reactrarrow0pt3 cmKOH левая круглая скобка p минус p, изб. правая круглая скобка А \reactrarrow0pt3 cmглюкоза / $t Б \reactrarrow0pt2 cmO$_2$ / $t В \reactrarrow0pt2 cmH$_2$ / $t Г \reactrarrow0pt3 cmHNO$_3$ левая круглая скобка разб. правая круглая скобка Д.$

23.  

Дан перечень неорганических веществ: алмаз, гидроксид магния, гидроксид железа(II), иодид калия, кварц, натриевая селитра, оксид бериллия, хлорид меди. Укажите число высших оксидов, солей, нерастворимых оснований и простых веществ соответственно.

Ответ запишите цифрами, соблюдая полученную последовательность, например: 1322.

24.  

Зеленовато-жёлтый газ А (примерно в два с половиной раза тяжелее воздуха) реагирует с самым лёгким газом Б с образованием вещества В. Водный раствор вещества В является сильной кислотой. При взаимодействии В с газом Г, образующимся при действии гидроксида натрия на соли аммония, образуется соль Д, использующаяся при пайке. Найдите сумму молярных масс (г/моль) веществ В и Д.

25.  

К раствору медного купороса массой 48 г с массовой Долей сульфата меди(II) 8% добавили некоторое количество насыщенного раствора сульфида натрия. Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составляла 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/дм³) ионов $\ChemFormNa в степени п люс$ в растворе в девять раз больше, чем $\ChemFormS в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка .$ Определите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.

26.  

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении окислительно-восстановительной реакции, схема которой

$\ChemFormCuS плюс HNO_3\reactrarrow0pt0.5 cm Cu левая круглая скобка NO_3 правая круглая скобка _2 плюс S плюс NO плюс H_2O$

Укажите сумму коэффициентов перед кислородсодержащими веществами молекулярного строения.

27.  

Относительная плотность смеси озона и кислорода по гелию равна 8,8. Определите минимальный объем (дм³, н. у.) такой смеси, необходимой для полного окисления смеси ацетилена, бутана и 2-метилпропана масcой 100 г и относительной плотностью по водороду 26,6.

28.  

В результате полного восстановления оксида железа(III) углеродом была получена смесь угарного и углекислого газов количеством 1,2 моль и массой 35,7 г. Рассчитайте массу (г) образовавшегося при этом железа.

29.  

Дана схема превращений, в которой каждая реакция обозначена буквой (А−Г):

Для осуществления превращений выберите четыре реагента из предложенных:

1)   $\ChemFormNaOH;$

2)   $\ChemFormH_2SO_4;$

3)   $\ChemFormLiSO_4;$

4)   $\ChemFormH_2 / Ni;$

5)   $\ChemFormKNO_3;$

6)   $\ChemFormHNO_3 / H_2SO_4;$

7)   $\ChemFormCH_3OH;$

8)   $\ChemFormCu / HCl.$

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв, например: АЗБ7В1Г5.

30.  

Установите соответствие между формулой полимерного материала и его названием.

А  — $\put левая круглая скобка 550, минус 380 правая круглая скобка \bzdrh1==\leftpolymer\sbond O минус минус минус C левая круглая скобка O правая круглая скобка ;% 4==C левая круглая скобка O правая круглая скобка минус минус минус O минус минус минус CH$_2$ минус минус минус CH$_2$\sbondpolymern$

Б  — $\put левая круглая скобка минус 20, минус 250 правая круглая скобка \tetrahedral% 0==CH$_2$;2==\leftpolymer;% ;4==C левая круглая скобка CH$_3$ правая круглая скобка \dbond CH\sbond\tetrahedral0==CH$_2$;2== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;% 4==polymern;% 2==;$

В  — $\put левая круглая скобка минус 10, минус 250 правая круглая скобка \tetrahedral% 0==CH$_2$;2==\leftpolymer;% ;4==\tetrahedral0==CH$_2$;2== левая круглая скобка yl правая круглая скобка ;% 4==polymern;% 2==;$

1)  лавсан

2)  полибутадиен

3)  капрон

4)  полиэтилен

5)  полиизопрен

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: АЗБ1В4.

31.  

Для обратимой реакции

$3Fe_ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка $ плюс 4H$_2$O_ левая круглая скобка г. правая круглая скобка $\Equilibarrow$ Fe$_3$O$_4$_ левая круглая скобка тв. правая круглая скобка $ плюс 4H$_2$_ левая круглая скобка г. правая круглая скобка $ плюс Q$

установите соответствие между воздействием на равновесную систему и направлением смещения равновесия.

А)  повышение давления

Б)  повышение температуры

В)  уменьшение концентрации водорода

Г)  использование катализатора

1  — вправо (в сторону продуктов)

2  — влево (в сторону исходных веществ)

3  — не смещается

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б2ВЗГ1

Решение. Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия. Соответственно, при увеличении давления в системе равновесие сдвинется в сторону реакции с меньшим количеством моль газов в качестве продукта.

Установим соответствие:

А)  — 3) не смещается, так как и в левой, и в правой частях уравнения одинаковые количества газообразных веществ;

Б)  — 2) смещается в направлении обратной реакции, так как обратная реакция является эндотермической;

В)  — 1) смещается в направлении прямой реакции, так как усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия  — в данном случае, понижение концентрации реагентов;

Г)  — 3) не смещается, так как катализатор действует как на прямую, так и на обратную реакцию.

Ответ: АЗБ2В1ГЗ.

32.  

К 50 дм³ смеси, состоящей из пропана и аммиака, добавили 20 дм³ хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0,852. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при t = 20 °C, Р = 10⁵ Па.)

	$С_3$Н_8$	$\ChemFormNH_3$ или $\ChemForm HCl$	смесь
n	x моль	1−x моль	1 моль
m	44x	???	0,852 · 29 =24,7

	$С_3$Н_8$	$\ChemFormNH_3$	смесь
n	x моль	1−x моль	1 моль
m	44x	17−17x	24,7 г/моль

	пропан	аммиак	смесь
V	8,7	41,3	50
n	0,39	1,84	2,23
m	17,16	31,28	48,44

33.  

Выберите верные утверждения:

1)  температура кипения $\ChemFormNH_3$ ниже, чем $\ChemFormPH_3$ ;

2)  валентность азота в $\ChemFormN_2$ равна его степени окисления;

3)  при увеличении давления (путём уменьшения объёма системы) равновесие реакции синтеза аммиака из простых веществ смещается в сторону продукта реакции;

4)  валентность азота в хлориде аммония равна IV, а степень окисления равна -3;

5)  при взаимодействии с магнием азот выступает в роли восстановителя;

6)  в отличие от азота для фосфора характерна валентность V.

Ответ запишите в виде последовательности цифр в порядке возрастания, например: 123.

34.  

В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ, содержащие ионы $\ChemFormH в степени п люс , SO_4 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка , Cu в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка , OH в степени м инус$ . В ходе опытов обнаружилось следующее:

— при добавлении к содержимому пробирок алюминия в пробирках 1 и 2 наблюдалось выделение газа;

— в пробирке 3 алюминий покрылся красным налётом, в пробирке 4 ничего не происходило;

— при добавлении в пробирку 1 гидрокарбоната натрия происходит выделение газа;

— при добавлении в пробирку 2 хлорида аммония выделяется газ с резким запахом.

На основании приведённых данных определите, в какой пробирке содержалось каждое из веществ.

ФОРМУЛА ИОНА

А)   $\ChemFormH в степени п люс ;$

Б)   $\ChemFormSO_4 в степени левая круглая скобка 2 минус правая круглая скобка ;$

В)   $\ChemFormCu в степени левая круглая скобка 2 плюс правая круглая скобка ;$

Г)   $\ChemFormOH в степени м инус .$

НОМЕР ПРОБИРКИ

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв из левого столбца, например: АЗБ2В4Г1.

35.  

Выберите утверждения, верно характеризующие аммиак:

1	вступает в реакцию соединения с муравьиной кислотой
2	является сырьем для производства аммофоса
3	представляет собой неполярную молекулу
4	имеет показатель pH водного раствора 1
5	является летучим водородным соединением
6	молекула содержит неспаренный электрон

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 654

36.  

Выберите утверждения, верно характеризующие фосфорную кислоту:

1	массовая доля кислорода составляет 65,3%
2	химическая формула $\ChemFormH_3PO_3$
3	в реакциях с металлами образует только средние соли
4	используется в производстве кормовых добавок
5	при электролитической диссоциации образует три различных аниона
6	взаимодействует с кремнеземом

Ответ запишите цифрами (порядок записи цифр не имеет значения), например: 236

37.  

Расположите водные растворы веществ в порядке увеличения их pH:

1)  0,1 моль/дм³ $\ChemFormH_2SO_4$

2)  0,1 моль/дм³ $\ChemFormHCOOH$

3)  0,1 моль/дм³ $\ChemFormKNO_3$

4)  0,1 моль/дм³ $\ChemFormHNO_3$

38.  

Установите соответствие между формулами реагентов и суммой коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между ними в разбавленном водном растворе.

А)   $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$ и $\ChemFormHCl$

Б)   $\ChemFormFeBr_3$ и $\ChemFormAgNO_3$

В)   $\ChemFormNaHCO_3$ и $\ChemFormNaOH$

Г)   $\ChemFormMgSO_4$ и $\ChemFormBa левая круглая скобка OH правая круглая скобка _2$

1)  6

2)  7

3)  3

4)  4

5)  5

Ответ запишите в виде сочетания букв и цифр, соблюдая алфавитную последовательность букв левого столбца, например: А1Б4ВЗГ1. Помните, что некоторые данные правого столбца могут использоваться несколько раз или вообще не использоваться.

№ п/п	№ задания	Ответ
1	304	4
2	12	4
3	1453	3
4	613	1
5	674	1
6	918	4
7	1157	3
8	1172	3
9	238	3
10	382	1
11	1557	1
12	1666	2
13	781	2
14	2612	2
15	1780	3
16	2877	4
17	145	140
18	794	297
19	840	1
20	1194	12
21	1444	29
22	447	174
23	1893	2321
24	1943	90
25	1247	12
26	1349	14
27	450	226
28	1648	50
29	2728	А6Б4В2Г1
30	2951	А1Б5В4
31	2955	А3Б2В1Г3
32	1150	65
33	2195	346
34	2196	А1Б4В3Г2
35	3209	125
36	2909	145
37	3111	1423
38	3113	А3Б3В4Г2

Ключ